题目内容

18．周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）
元素NaMg①SiP②Cl
原子的最外层电子数1234567
原子半径（10-10m）1.861.601.43③1.101.020.994
最高正价
最低负价		+1+2④+4
-4		+5
-3		⑤+7
-1
（1）关于上表有以下说法，其中不正确的是D（填字母）
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
B．③处的数值介于1.10-1.43之间
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
A．质子数不同         B．相对原子质量不同        C．电子数不同
（3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．

分析 （1）根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1，解答下列各题；
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，可以据此据此解答；
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，可依据解答．

解答 解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和-2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10-1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；
故选D．
（2）不同元素的核内质子数不同，故选A；
（3）氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都容易得到电子．
故答案为：（1）D；
（2）A；
（3）最外层电子数相同，得到．

点评 本题主要考查学生对非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子的知识理解与掌握，并能灵活应用．

练习册系列答案
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20．下列物质分类的正确组合是（　　）
碱酸盐非金属氧化物
A纯碱HNO3胆矾SO2
B烧碱H2SO4NaClCO
C苛性钠HCl石灰石NO2
D熟石灰H2CO3苏打MnO2
A．AB．BC．CD．D
9．A、B、C是九年级化学中常见的物质，其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：
A+盐酸CuO+2HCl═CuCl2+H2O，B+氢氧化钠CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
6．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味，一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（3）湿衣服能晾干，从微观角度解释其原因是水分子在不断运动．
13．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
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C．
测定高锰酸钾分解生成氧气的体积		D．
制取蒸馏水
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．白磷燃烧产生大量的白雾B．点燃纯净氢气产生淡蓝色火焰
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10．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质不是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
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8．下列变化过程中一定会发生化学变化的是（　　）
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