Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

A.原混合酸中N物质的量为0.1 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D.H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^-1

Answer 1

选A。关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,BC段产生氢气,反应为Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑,可知N反应完了,第二份中N应为5.6 g/56 g·mol^-1=0.1 mol,溶液中最终溶质为FeSO₄,此时反应的铁的质量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中H₂SO₄浓度为

0.25 mol/0.1 L=2.5 mol·L^-1,N物质的量为0.2 mol。所以选A。