题目内容

14．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．计算：
（1）CO（NH2）2中共含有4（写数字）种元素．
（2）若 CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为6.4g（计算结果精确到0.1）．
到 0.1 ）a．

分析 （1）由尿素的化学式分析；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60；
含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷$\frac{14×2}{60}$×100%≈6.4g；
故答案为：（1）4；
（2）6.4．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．化学反应A+B=C+D 中，若agA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD．则参加反应的B的质量为（　　）
A．（m-n）gB．（m+n+a）gC．（m+n-a）gD．（m+n）g
5．如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为51，n的值为5；
（2）锑元素位于元素周期表中的第五周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为Sb2O5．
2．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．收集一瓶二氧化碳所选用的装置为BC（填字母序号）．
9．下列物质由离子构成的是（　　）
A．水B．氯化钠C．金刚石D．镁
19．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；b的名称是烧杯．
（2）装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从c（填“c端”或“d端”）通入．
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的粉末，它能跟水反应，是高效的水处理剂．它受热易分解，但干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）写出高铁酸钾的一点物理性质紫色粉末．
（2）K2FeO4中，K元素的化合价显+1价，O元素的化合价显-2价，则Fe元素的化合价为+6．
（3）高铁酸钾与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，其中X的化学式是KOH．
3．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请回答下列问题：

（1）用化学符号表示：①镁离子Mg2+； ②氢氧化钠NaOH．
③氮化镁（化学式：Mg3N2 ）广泛应用于制备抗腐蚀和耐高温陶瓷材料，氮化镁中氮元素化合价-3．
（2）从Na、Mg原子结构示意图推知，Na、Mg性质不同的主要原因是原子最外层电子数不同；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 分子结构不同．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
（3）从图2中获得的一条信息是镁相对原子质量为24.31．
（4）图3反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．图4反应的实质是H+和OH-结合成水分子．
4．下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（　　）
A．氢氧化钠稀溶液B．澄清石灰水C．氢氧化铝D．食醋

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