题目内容


含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。

提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

 


（1）固体D为      。

（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为       。


（1）Zn 和Cu

（2）Zn + H2SO4 ===  ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu


练习册系列答案
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浓HNO3不稳定，受热会发生如下反应：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，

该反应的类型是

A．分解反应         B．置换反应          C．化合反应         D．复分解反应

空气中体积分数约为78%的气体是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．水蒸气


右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．B为单质

B．生成物中C和D的分子个数比为1:1

C．参加反应的A和B的质量比为17:16

D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16


金属在生产、生活中应用广泛。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和       。

（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为      。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明       。

某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。

 

（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接

          A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为      ；观察到      ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。

（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接

A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为      ；A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；观察到      ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。

下列反应：中，属于还原剂的是(    )  

     A．          B．CO              C．             D．C

A～E是初中化学所学的常见物质，其转化关系如下图所示(部分反应物和反应

  条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末，且含有相同

的金属元素，E常温下为气体单质。请回答下列问题：

  (1)写出反应①、②的化学方程式:

                                                          

                                                         

(2)反应③的基本反应类型是：                           


用微粒符号或化学式填空：

   (1)5个氢原子                   (2)3个钙离子         

   (3)硝铵                  

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