Question

9．某校兴趣小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g加热制取氧气，下表是他们在不同时刻测定的试管内剩余固体的质量：分析表中数据，完成下列问题：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

（1）完全反应后，生成氧气0.96g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由表格数据分析可知，随着氧气的逸出，剩余固体的质量在不断的减少，时间为2.5分钟时，剩余固体的质量不再改变，说明此时氯酸钾已经完全分解，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）由表格数据、质量守恒定律，完全反应后生成氧气的质量为3.0g-2.04g=0.96g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{0.96g}$      x=2.45g．
原混合物中二氧化锰的质量是3.0g-2.45g=0.55g．
答：（1）0.96g；（2）剩余固体中二氧化锰的质量为0.55g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．