题目内容
【题目】某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到CaCO3白色固体10克．请你完成以下计算：
（1）计算10.9克样品中纯碱Na2CO3的质量？
（2）计算样品中含纯碱Na2CO3的质量分数．
【答案】（1）10.9克样品中纯碱的质量为10.6g；
（2）样品中含纯碱的质量分数为97.2%．
【解析】
试题分析：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g，利用化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量；然后算出样品中碳酸钠的质量分数即可；
解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g，设生成10克碳酸钙需要碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10g
x=10.6g
样品中含纯碱的质量分数=
×100%≈97.2%
答案：
（1）10.9克样品中纯碱的质量为10.6g；
（2）样品中含纯碱的质量分数为97.2%．
阳光课堂课时优化作业系列答案
【题目】除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是
选项 | 物质 | 杂质（少量） | 除杂所用试剂和主要方法 |
A | O2 | 水蒸气 | 通过盛有生石灰的干燥管 |
B | CaO粉末 | CaC03 | 高温煅烧 |
C | KNO3固体 | NaCl固体 | 溶解，蒸发结晶后过滤 |
D | CuS04溶液 | 硫酸 | 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D