题目内容
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：
盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
| 加入盐酸积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液温度/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（1）写出上述反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，该反应属于放热
放热
（“吸热”或“放热”）反应；（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH
大于
大于
7；（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
．分析：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，根据题中的表格数据可以知道，开始加入稀盐酸时溶液的温度是升高的，所以可以判断该反应为放热反应，可以据此解答该题；
（2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7，可以据此解答该题；
（3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失，可以据此解答该题．
（2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7，可以据此解答该题；
（3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失，可以据此解答该题．
解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；根据题中的表格数据可以知道，开始加入稀盐酸时溶液的温度是升高的，所以可以判断该反应为放热反应；
（2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；放热；
（2）大于；
（3）过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
（2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；放热；
（2）大于；
（3）过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
点评：掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热．
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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
| 加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（t）/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：______．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：______．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：______．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？______，理由是______；
②写出该中和反应的化学方程式______；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
（2006?玄武区二模）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______g，其配制过程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：______．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：______．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：______．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？______，理由是______；
②写出该中和反应的化学方程式______；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（t）/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：______．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：______．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：______．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？______，理由是______；
②写出该中和反应的化学方程式______；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |