题目内容

6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）
A．此反应有单质生成
B．参加反应的两种分子的个数比为1：1
C．图中生成物全部是化合物
D．原子在化学变化中是不可分的

分析 根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比，根据反应的特点分析反应的类型等．

解答 解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由微粒的构成可知，该反应的生成物有一种单质．故A说法正确；
B、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故B说法正确；
C、由微粒的构成可知，该反应的生成物有一种单质，故C错误；
D、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的．故D正确．
故选C．

点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

练习册系列答案
相关题目
16．如图中属于同种元素的微粒是（　　）
A．①②B．②⑤C．③④D．①③
17．从微观粒子的角度分析，下列叙述正确的是（　　）
A．水结冰后分子停止运动
B．氢原子和氧原子保持水的化学性质
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为水分子受热膨胀变大
D．氧气加压后变成液氧，是因为氧分子间的间隔变小
14．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；当用C装置收集二氧化碳时，气体从a管进入；制取二氧化碳不选用碳酸钠粉末和稀盐酸的原因　是反应太快，不利于控制．
（3）B和G均为固液常温型的发生装置．
①如何检查B装置的气密性？将导管用弹簧夹夹住，通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水，形成一段液柱，一段时间后液柱不下降则气密性良好
②G与B比较，G的主要优点是什么？能控制反应的发生和停止
（4）若用金属与酸溶液反应来制取氢气，应选择一套实验装置为G．
（5）实验室将20g不纯的锌粒（杂质不参与反应）放于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸溶液，两者恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的总质量为119.6g（不包含烧杯的质量）．试计算该反应中生成硫酸锌的质量．
1．人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是7
（2）从图2可知锌元素的原子序数为30；相对原子质量为65.38；
（3）加碘盐所含KIO3中的I的质量分数是59.3%．
11．写出下列反应的文字或符号表达式：
①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②镁条在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
③碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳或NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
④二氧化碳的检验二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
⑤磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
18．可用过滤方法分离的是（　　）
A．铁粉和铜粉B．酒精和水C．蔗糖和盐D．果汁和果渣
15．研究一个自然现象或社会现象常常需要科学参与，但各科学有所测量，下列课题属于化学研究范畴的是（　　）
A．银行的利率变化B．神舟五号飞船在太空中轨道变化
C．禽流感的病因D．超导材料的研制
16．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）[提出问题]红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜    想]红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
实验步骤
实验一：在一只装有过氧化氢的试管，将带火星的木条伸入试管中，现象：木条不复燃
实验二：在另一只装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中，现象：木条复燃
（4）[结论]红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．写出反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;红砖粉\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究红砖粉末反应前后质量是否不变．
[实验步骤]①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量  ④对比反应前后红砖粉末的质量．
[分    析]如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．
但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：实验中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解．
（6）该兴趣小组又做了比较红砖粉与二氧化锰催化效果那个更好的探究，实验步骤是常温下，取两份5mL5%的过氧化氢溶液分别加入0.2g的MnO2粉末和红砖粉粉末（或写颗粒大小相同的MnO2和红砖粉），（控制2个变量）比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间），可能的现象及结论是加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比红砖粉好．

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