Question

2．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是A
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为8%．

Answer 1

分析 A、用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析解答．

解答 解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g，故选项说法正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、将称取的氢氧化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数不变，仍为8%．
故答案为：A；8%．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．