题目内容
向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加碳酸钠时，立即产生气泡．这是因为（ ）
| A、碳酸钠过量时，主要的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| B、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 |
| C、Na2CO3与盐酸不反应 |
| D、上述理由都不是 |
考点：盐的化学性质
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据反应的现象进行分析，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳．
解答：解：
A、碳酸钠过量时，主要的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、产生的气泡是生成的二氧化碳，而不是氯化氢，则“产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体”说法错误，故B错误；
C、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、A正确，故D错误；
故选：A．
A、碳酸钠过量时，主要的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、产生的气泡是生成的二氧化碳，而不是氯化氢，则“产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体”说法错误，故B错误；
C、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、A正确，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了碳酸钠和盐酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的实验现象进行分析．
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