Question

19．为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数，取50g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入
NaOH溶液质量与pH的关系如图1所示．
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl（填化学式）．
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数，写出计算过程．
（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH小于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）在如图2所示图中画出反应产生的氯化钠与加入的氢氧化钠溶液质量的图象．

Answer 1

分析 （1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种．
（2）根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．
（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性．

解答 解：（1）由图示可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余．
故答案为：NaCl和HCl．
（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
      40       36.5
100g×16%   x       
$\frac{40}{100g×16%}=\frac{36.5}{x}$
X=14.6g     
$\frac{40}{100g×16%}=\frac{58.5}{y}$
y=23.4g
所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{50g}$×100%=14.6% 
答：所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%．
（3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用等浓度的KOH溶液 100克不会完全中和，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7
故答案为：小于．
（4）由（2）中计算可知恰好反应时用去氢氧化钠溶液质量100g，生成氯化钠23.4g，所以产生的氯化钠与加入的氢氧化钠溶液质量的图象为：．

点评 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．