Question

3．有一包固体粉末，可能含有A氢氧化钠、B硫酸铜、C硫酸钠、D碳酸钠、E硝酸钾等物质中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

（1）根据步骤①判断该固体粉末一定不含有硫酸铜；根据步骤②判断该固体粉末一定不含有碳酸钠；根据整个实验过程判断该固体粉末中一定含有氢氧化钠、硫酸钠．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀．
（1）固体粉末加入足量的水溶解，得到无色溶液，溶液PH＞7，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，可能含有氢氧化钠、碳酸钠，然后向溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，所以固体粉末中一定不含碳酸钠，一定含有氢氧化钠，溶液中加入氯化钡，有白色沉淀生成，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，固体粉末中是否含有硝酸钠，不会影响题中的实验现象，所以根据步骤①判断该固体粉末一定不含有：硫酸铜；根据步骤②判断该固体粉末一定不含有：碳酸钠；根据整个实验过程判断该固体粉末中一定含有：氢氧化钠、硫酸钠．
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，
化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：
（1）硫酸铜；碳酸钠；氢氧化钠、硫酸钠．
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．