题目内容

（8分）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：_________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________________。
（3）胃酸（含盐酸）过多的病人可服用含NaHC03的药物进行治疗，原因是(用化学方程式表示)：                                   。
（4）Na2SO4溶液与 BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是_____________。

1）NaOH    （2）2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2 ↑
（3）NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑   （4）有沉淀生成

解析

练习册系列答案
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21、（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子
2O2
，②硫酸根离子
SO42-
，
③硝酸钾的化学式
KNO3
．
（2） 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于
物理
变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
溶解
、过滤、
蒸发
可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去
一
个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到
一
个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（3） 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．
请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是
CH4
；
②物质b主要成分中阳离子是
Ca2+
；
③物质c（C6H12O6）所属类别是
有机化合物
该物质中C、H、O三种元素的质量比是
6：1：8
；
④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3
．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价
+1价
．
五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断

④根据上述实验，你的结论是
C
C

A．氢氧化钠固体没有变质
B．氢氧化钠固体全部变质
C．氢氧化钠固体部分变质．

（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子______，②硫酸根离子______，
③硝酸钾的化学式______．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是______；
②物质b主要成分中阳离子是______；
③物质c（C6H12O6）所属类别是______该物质中C、H、O三种元素的质量比是______；
④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价______．
（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子，②硫酸根离子，
③硝酸钾的化学式．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是；
②物质b主要成分中阳离子是；
③物质c（C6H12O6）所属类别是该物质中C、H、O三种元素的质量比是；
④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价．

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