题目内容

2．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①都是氧化反应，②都是化合反应，（只答两即可），它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：红磷燃烧生成物是固体而其它的生成物是气体．
（2）甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是气态．
（3）写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

分析 （1）硫、磷、木炭和氧气的反应有许多共同的特点，可以从反应条件、反应类型、是否放热等方面进行分析解答；
（2）根据硫燃烧时的变化分析回答；
（3）根据燃烧的现象分析可燃物，写出反应的文字表达式．

解答 解：（1）硫、磷、木炭和氧气的反应是有许多共同点，如都与氧气发生反应，都属于氧化反应；都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都是氧化物；反应都会放出热量等，也有不同点．例如，红磷燃烧生成物是固体而其它的生成物是气体等．
（2）甲实验进行时，硫先由固体变成液态再变成气态，气态的硫与氧气反应从而燃烧起来．
（3）上述三个实验中有白烟产生的那个反应是红磷的燃烧，反应的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
．
故答案为：（1）都属于氧化反应；都属于化合反应等，红磷燃烧生成物是固体而其它的生成物是气体等；（2）气态；（3）磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

点评 本题难度不大，考查了氧气的化学性质，通过找出三个反应共同点，锻炼了学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．我国海岸线长，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3 千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能    ②生物能  ③电能    ④太阳能    ⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；属于基本反应类型的复分解反应．
Ⅲ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl 和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中曲线交点表示的含义是在t2℃时，两物质的溶解度相等．
（2）t1℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）已知20℃时，KNO3 的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g 水的烧杯中加入80g 硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3 的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，（忽略水分蒸发） 在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3．
13．在汞，锌，铁，镁，铜几种金属中：
（1）按金属活动性由强到弱为：镁、锌、铁、铜、汞
（2）在稀硫酸中最易变为金属离子的是：镁
（3）不能从盐酸中置换出氢的金属是：铜和汞
（4）上述金属中，有一种金属的盐溶液与其它四种金属都能发生置换反应汞．
10．根据题意写出适当的规律．
（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
（2）规律：
①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强
②位于前面的金属能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢
③位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里置换出来．
17．按要求完成下列方程式：
（1）工业上常用熟石灰和纯碱用来制取烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+Ca（OH）2．
（2）胃乐新胶囊（主要成分是氢氧化铝）是一种治疗胃酸过多的药物，其反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，基本反应类型是复分解反应．
7．下列认识或做法错误的是（　　）
A．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．胃酸过多可服用适量的小苏打
C．活性炭可除去冰箱中的异味
D．用白醋可除去热水瓶胆内的水垢
14．如图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）镁元素的相对原子质量为24.31．
（2）B图中x=12，该粒子的符号是Mg2+．
（3）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．

该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
11．明朝名臣、于谦的诗作《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．  粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间．”请写出其中包含的一个化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（或CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O）．
12．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
a．酒精灯   b．长颈漏斗c．试管  d．铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上 面的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是过氧化氢在常温下（不需要加热）可以分解生成氧气．
（3）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择，（从图A、B、C中选择）C．根据甲烷的性质，可以用哪些方法收集排水法或向下排空气法（两点顺序可颠倒）．

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