题目内容

某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液，请回答下列有关问题．
实验步骤简答
①计算所需NaCl晶体的质量需NaCl晶体的质量为 g
②称量NaCl晶体称量时需用到的主要仪器是
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中为了防止溶液溅出，可采取的方法是：

60 托盘天平用玻璃棒搅拌用玻璃棒引流
分析：根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及配制溶液所需的仪器、注意事项分析解答．
解答：①所需氯化钠晶体的质量是：3 00g×2 0%=60g；
②称量一定量固体药品用托盘天平；
③要加快固体溶解，可以采取加热或用玻璃棒搅拌，配制溶液常用搅拌的方法；
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中时，为了防止溶液溅出，可以用玻璃棒引流；
故答案为：
①60； ②托盘天平； ③用玻璃棒搅拌； ④用玻璃棒引流．
点评：本题考查了学生对配制溶液相关知识的了解和应用，属于基础知识，难度不大．

练习册系列答案

实验步骤	简答
①计算所需NaCl晶体的质量	需NaCl晶体的质量为 60 60 g
②称量NaCl晶体	称量时需用到的主要仪器是托盘天平托盘天平
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水	为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中	为了防止溶液溅出，可采取的方法是：用玻璃棒引流用玻璃棒引流

（2010?莆田）Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性．
[提出问题]一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
[猜想]①溶质质量分数越大，碱性越强； ②溶质质量分数越大，碱性越弱； ③溶质质量分数越大，碱性不变．
[设计实验]
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是

托盘天平、药匙

．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为

1：4

．
（3）某同学按以下操作测定pH：a、在桌面上放一小片精密pH试纸，b、将被测液滴到试纸上，c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是

（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

质量分数	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你认为上述猜想

①

（填序号）是正确的．

某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液，请回答下列有关问题．

实验步骤	简答
①计算所需NaCl晶体的质量	需NaCl晶体的质量为______ g
②称量NaCl晶体	称量时需用到的主要仪器是______
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水	为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是______
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中	为了防止溶液溅出，可采取的方法是：______

某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液，请回答下列有关问题．

实验步骤	简答
①计算所需NaCl晶体的质量	需NaCl晶体的质量为______ g
②称量NaCl晶体	称量时需用到的主要仪器是______
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水	为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是______
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中	为了防止溶液溅出，可采取的方法是：______

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