[题目]某化学兴趣小组的同学在探究Mg.Cu.Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:(1)实验一:发生反应的化学方程式 .该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .(2)实验二:将实验一后①.②试管内的物质倒入烧杯中.发现烧杯内的红色固体明显增多.一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 .可能含有的物质是 .为了进一步确定可能有的物质是否存� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

(1)实验一：发生反应的化学方程式________________________________________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。

(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是________________，可能含有的物质是________________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加_______________	没有气泡产生	________

滤液中含有的金属离子可能是____________。

①Mg2＋　②Mg2＋、Fe2＋　③Mg2＋、Fe3＋　④Cu2＋、Fe2＋　⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋

【答案】（1）Fe + CuSO4="=" FeSO4+ Cu ； Mg Fe Cu

（2）Cu ; Fe

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加HCl（H2SO4）	没有气泡产生	滤渣中没有铁

②⑤

【解析】

（1）铁粉与硫酸镁溶液不反应说明金属活动性镁＞铁，铁粉与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铁＞铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜．（2）②试管内发生反应生成了铜，由于烧杯内的红色固体明显增多，说明②试管内硫酸铜有剩余，在烧杯内铁与硫酸铜也发生了反应，但反应后铁不一定有剩余．因此，滤渣中一定含有铜，可能含有铁．证明铁存在的化学方法是向滤渣中滴加盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁．滤液中一定含有生成的亚铁离子和没反应的镁离子，可能含铜离子．

练习册系列答案

相关题目

【题目】实验室用下图装置来制取氧气，请按要求填写；

（1）写出图中有标号的仪器的名称

①_______②_______③_____________④_____________

（2）用带导管的橡皮塞塞住试管口，把导管的一端浸在水里，两手紧贴其外壁，此项操作的目的是__________________________________________。

（3）若用高锰酸钾来制取氧气时，则要将一团棉花放在试管口的地方，此项操作的目的是___________________________________________。

（4）只有加热到气泡连续地并比较均匀地放出时，才能收集氧气，原因是_____________________________ 。

（5）收集完毕氧气后，先要___________，然后再__________________。

（6）如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满：___________________________；

（7）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是_____，收集装置_________。

（8）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是______，收集装置为________。用化学式表示化学反应式__________________________.

（9）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为_____，收集装置为____。

（10）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管组成制取氧气的装置，该装置A应盛放__________，B处应放进____________，C是用带小孔的塑料片。放置C以后使该装置具有_________________________________________________优点。若使正在发生的反应停止，可以通过操作____________来实现，可看到的现象是_______________________。

【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

选项	实验	现象	结论
A		铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡	说明铁与锌的活泼性 Fe<Zn
B		硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰	说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛
C		①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈	说明铁生锈需要水
D		试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧	说明燃烧需要氧气

A. AB. BC. CD. D

【题目】阅读下面科普短文。

表面地球有2/3以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。

人类活动排放的二氧化碳有30%～40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸，导致海水的pH逐渐降低，这种现象被称为海洋酸化。

海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难易生存。

由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。

海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响海洋生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋将面临巨大的灾难。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为________。

（2）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是________。

（3）下列说法正确的是________（填字母序号）。

A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升

B 海洋吸收CO2，降低了地球的温室效应

C 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用

（4）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因_________。

（5）写出一条解决海洋酸化问题的有效方法_________。

【题目】实验小组同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。

编号	实验操作	实验现象
①	铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上	蜡烛熄灭
②	铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上	蜡烛继续燃烧
③	铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上	蜡烛熄灭

（1）验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。

（2）对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是________。

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	________，白色沉淀________	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：、____
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：、____