题目内容

13．如右图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B反应，两者的反应属于基本反应类型．若试管①中的导管口有较多气泡产生，请写出两组符合上述现象的化学方程式．
（1）化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，说明试管②中气体受热膨胀了或生成了气体，运用这一点解答该题．

解答 解：液体A滴入试管②中与固体B接触，试管①中的导管口有气泡产生，说明试管②中气体受热膨胀了或生成了气体，若是化合反应，则是氧化钙与水反应放热，若是分解反应，则是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
故填：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题主要考查化学变化或溶解过程中的能量变化、气体压强与气体体积变化的影响因素，了解反应是否放热、是否生成气体、溶解是否放热是解题的关键．

练习册系列答案
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3．下列物质中，哪些是纯净物，哪些是混合物？（填序号）
①氧气②汽车尾气③稀有气体④澄清的石灰水⑤冰水混合物⑥蒸馏水⑦海水⑧二氧化碳⑨五氧化二磷⑩氮气⑪红磷⑫矿泉水⑬清新的空气
纯净物有：①⑤⑥⑧⑨⑩⑪
混合物有：②③④⑦⑫⑬．
4．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）生成氢气的质量是多少？
1．下列有关实验分析合理的是 （　　）
A．排水法收集氧气--导管口刚有气泡冒出时立即收集，收集的氧气更纯净
B．鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体--将燃着木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C．测定空气中氧气含量--点燃红磷并慢慢伸入集气瓶，塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．做细铁丝在氧气中燃烧的实验--集气瓶内要放入少量水，否则铁丝不能燃烧
8．酒精灯不慎着火，可立即用湿抹布盖灭，灭火原理为隔绝氧气；煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为增大了煤粉与氧气的接触面积．
18．高锰酸钾（KMnO4）可用于检验食品中维生素C（C6H5O6）的含量，下列说法错误的是（　　）
A．高锰酸钾中锰元素的化合价为+7
B．高锰酸钾中氧元素的质量分数最大
C．维生素C是由碳、氢、氧三种原子构成的
D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
5．为了防止贫血，人体必须摄入的元素是（　　）
A．钙B．锌C．铁D．碘
2．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）若该粒子为原子，当X=12时，Y=2
（2）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=8．
（3）当Y=1时，该粒子易失去电子，变成带正电荷的Na+．（写微粒符号）
（4）有Mg2+和Mg两种粒子，回答：Mg2+中的“2”表示带两个单位的正电荷；Mg 2+和Mg的质子数相同（填相同或不同）
3．根据如图一仪器或装置回答问题：

（1）写出仪器名称：①酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图一中的①③④⑥⑨（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，其燃烧的化学方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．生活中，人们在呼吸面具中利用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应作为氧气的来源，另还生成一种盐，其中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）已知反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O； N2+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg3N2；其中氮化镁（Mg3N2）易跟水反应．现实验室利用如图二所示装置制取少量纯净的氮化镁，试回答下列问题：
①在装置D中实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②若各组仪器只能用一次，则各仪器的接口顺序是：
g→e→f→c→d→a→b→h→i；
（5）化学活动周中，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉．
①竞赛I组和竞赛Ⅱ组查阅资料得知：NH3极易溶于水，1体积水中约可以溶解700体积的NH3，分别设计了图l和图2实验装置．
竞赛I组操作如下：在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，打开止水夹，形成了喷泉．竞赛Ⅱ组在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气后，其引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶．
②竞赛Ⅲ组也在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气后，设计了图3实验（见图3），引发了喷泉，玻璃套管中的固体是D（填序号）．
A．氢氧化钙         B．氯化钠        C．活性炭        D．氧化铜．

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