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中国铁锅的制作与使用历史源远流长，是一种有益于人类健康的理想炊具，受到联合国卫生组织的积极推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。

（1）“南澳一号”打捞出的文物中，铜板和铜钱的表面有铜锈，铁锅已经锈迹斑斑。这说明铜的金属活动性比铁的要___（“弱”或“强”），并写出一个能加以证实的化学方程式____________________。

（2）我们在生活中炒菜时如加入适量的食醋，补充铁效果就会更好，则其中原因是__________。

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

练习册系列答案
相关题目

安全、卫生、健康的食品添加剂在饮料、奶类制品中被广泛应用，起云剂可让饮料避免油水分层，看起来更均匀、稳定，增加口感，则起云剂是一种食品中可添加的合格成分为( )

A.催化剂 B.乳化剂

C.吸附剂 D.还原剂

煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（　　）

A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S

2012年春节前后，广西宜州市境内的龙江河发生镉浓度超标后，河池市第一时间启动突发环境事件Ⅱ级应急预案。则回答问题：

（1）镉(Cd)是一种重金属，在自然界中多以化合态存在，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的（_________）

A、常量元素 B、微量元素 C、非必需元素 D、有害元素

（2）目前使用聚合氯化铝将离子状态的镉固化，避免被人体吸收，是当前可采取的最有效措施。聚合氯化铝的化学式为Al2Cl(OH)X ，则X=___。絮凝剂聚合氯化铝简称PAC，主要用于净化饮用水、工业水处理、废水及污水处理，其原理是利用聚合氯化铝溶于水后生成胶状物氢氧化铝，______（选“过滤”或“吸附”）水中的镉离子而沉降，以达到净水的目的。

（3）烧碱是将调节龙江河的河水pH值，促进聚合氯化铝发生水解反应的重要物质，烧碱的化学式为____，溶于水中河水呈碱性，则pH___7（填＜、＞或＝），则测定其pH的最简便方法是________。

（4）生活中预防镉中毒，你认为采取的措施有哪些？________________

煤和石油等化石燃料燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫和氮氧化物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水后即形成酸雨，由于酸雨的pH小于5.6，会对环境造成巨大破坏。

(1)全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量，为了防治酸雨，要减少煤等燃烧时向大气排放的SO2，而SO2在空气中受阳光和尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出相关的两个化学方程式：_______；_______。

(2)酸雨对我们生存环境造成恶劣的破坏，可能导致的危害有____(要求至少说一点)

(3)为了减少酸雨的形成，工业上可通过利用“固硫法”技术减少二氧化硫进入大气的排放量。从净化的效果、成本等方面综合考虑，你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______。(填序号)①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③先将燃料煤脱硫；④在土壤中加石灰防止酸化；⑤开发新能源,避免含S、N的氧化物大量排放。

“南海一号”出水了数以万计文物，其中制作原料不是用化学方法制备的是（ ）

A.烧制瓷器 B.鎏金腰带

C.木制古船 D.铁制锅具

化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如图 1 所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_____。

A 温度差 B 重力差 C 压强差 D 浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图 2 实验装置进行探究：

A 现象为_____，B 现象为_____，C 现象为_____。你认为以上设计能达到实验要求的是_____（填序号）。

（3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2，你认为另一种原因是_____。

（4）为了进一步证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加_____，现象为_____，可以证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）。

柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）

A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.KOH

某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

（提出问题）废液中含有什么物质？

（交流表达）

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 _____。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_____。

（作出猜想）小华认为废液中还可能含有稀硫酸。

（实验验证）小华取少量废液于试管中，加入少量锌粒产生_____现象， 则证明废液中确实含有硫酸。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

（拓展应用）

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应加入过量的_____。写出该反应过程中的化学方程式_____；_____；

（2）反应完全后过滤，滤渣中物质为_____，滤液中溶质为硫酸亚铁。

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