题目内容
从蓝绿色硫酸铜溶液中提取金属铜、并制取硫酸亚铁．现利用该溶液制取金属铜，过程如图所示：
①操作1的名称为 ，加入过量的A的目是把 元素全置换出来．固体M质量比最后得到的铜质量 （大或小）；
②加入足量B的反应方程式： ．
①操作1的名称为
②加入足量B的反应方程式：
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：铁的金属活动性比铜强，硫酸铜溶液能与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤后得到的固体M中含有铜和铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此进行分析解答即可．
解答：解：①铁的金属活动性比铜强，硫酸铜溶液能与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，将溶液与固体分离，可采用过滤的方法．加入过量的A的目是把铜元素全置换出来；过滤后得到的固体M中含有铜和铁，由于加入过量的B溶液后，铁与酸发生了化学反应，则固体M质量比最后得到的铜质量大．
②铁能与酸反应，铜不能，则足量B是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：①过滤；铜；大；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②铁能与酸反应，铜不能，则足量B是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：①过滤；铜；大；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
| 事实 | 解释 | |
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“
”和“
”分别表示不同元素的原子，下图中表示混合物的是（ ）
”和“”分别表示不同元素的原子，下图中表示混合物的是（ ）A、 |
B、 |
C、 |
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有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
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