Question

6．将锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得无色滤液．
（1）过滤出的固体中一定含有铁和铜
（2）滤液中的阳离子为Zn²⁺（用符号表示）
（3）优先反应的化学方程式为Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；反应的基本类型是置换反应．

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中时，锌先和硫酸铜反应，如果硫酸铜过量，则铁再和硫酸铜反应．

解答 解：（1）充分反应后过滤，得无色滤液，说明滤液中不含有铜离子，即硫酸铜已经完全反应，同时说明铁没有和硫酸铜反应，这是因为硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此过滤出的固体中一定含有铁和铜，可能含有锌．
故填：铁和铜．
（2）滤液中的溶质是硫酸锌，因此滤液中的阳离子为Zn²⁺．
故填：Zn²⁺．
（3）优先反应的是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，属于置换反应．
故填：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；置换．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．