题目内容

下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）

A． 稀硫酸     B． 氯化钠溶液

C． 硫酸钠溶液   D． 澄清石灰水

练习册系列答案
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硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）

①石蕊试液 氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液 ④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：

（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________

（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。
 

（3）探究稀硫酸的化学性质；

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）

为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

吸收塔中得到的产品为混合物

沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

【问题讨论】

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。

【含量测定】

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；

【交流反思】

④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________

下列排列顺序正确的是

A. 地壳中元素的含量 B. 硫元素的化合价 C. 空气中物质的含量 D. 铁元素的质量分数

（3分）据澳大利亚媒体2013年8月13日报道，印度一名3个月大的男婴在出生后身体已经4次自燃起火，印度一儿科称是罕见疾病“人体自燃症”，他皮肤毛孔中会分泌可燃气体和液体，并建议其父母应尽量避免其在太阳下活动。

（1）结合燃烧的条件，分析要尽量避免其在太阳下活动的原因是：

。

（2）新近的一种解释是人体内可能存一种比原子还小的“燃粒子”，可以引起燃烧，

可见，这种“燃粒子”具有 性。

（3）结合所学知识，为保护好该婴儿，提出一条宝贵建议： 。

下列关于碳及其化合物的说法，正确的是

A. 碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业

B. 与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质

C. 二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性

D. CO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法把CO转化为CO2

下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，下图所表示的四种物质中，与另外三种不属于同一类别的物质是 ( )

A. A B. B C. C D. D

根据图中实验装置，回答问题：

发生装置

收集装置

洗气装置

(1)仪器a的名称是________．

(2)用A装置制取氧气的化学方程式为________，收集装置为(填字母序号)________．

(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为________，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从F装置的________(填“①”或“②”)端口通入．

长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是(   )

A. 通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质

B. 加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质

C. 先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质

D. 一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量

某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式____________________。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______________。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________________，若不发出_____________，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】

经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。

【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有__________物质。

（2）不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：

发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是____________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____________________。

（3）假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。_______________

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