题目内容
请认真分析下表数据，回答相关问题：
（1）推断空气的密度应该在 之间；
（2）高原地带氧气的体积分数 （填“大于”或“小于”）21%；
（3）液化后的空气，再升高温度，上述物质中，首先气化的是 ；
（4）在长久干涸的深井中，会积聚较多的 气体，其原因是 ；
（5）上述气体中，对水的溶解性由好到差的顺序是 ．
| 名称 | 空气中体积 分数（%） |
标准状况下密度（g?m-1） | 沸点（℃） | 通常状况下：1体积 水中溶解的体积数 |
| 氮气 | 78 | 1.2505 | -195.8 | 0.02 |
| 氧气 | 21 | 1.429 | -183.0 | 0.03 |
| 二氧化碳 | 0.03 | 1.977 | -78.44 | 1.00 |
（2）高原地带氧气的体积分数
（3）液化后的空气，再升高温度，上述物质中，首先气化的是
（4）在长久干涸的深井中，会积聚较多的
（5）上述气体中，对水的溶解性由好到差的顺序是
分析：根据表中数据结合所学知识进行分析，高原地带空气中氧气的含量小于21%，原因是高原地带空气稀薄．
解答：解：（1）根据表中数据可知，空气主要是由氧气和氮气组成的，所以密度介于两者之间推断空气的密度在1.2505g/L和1.429g/L之间，故答案为：1.2505g/L～1.429g/L．
（2）高原地带空气稀薄，高原地带空气中氧气的含量应小于21%，故答案为：小于．
（3）根据表中数据，氮气沸点最低，二氧化碳沸点最高，因此上述物质中最先气化的是氮气，故答案为：氮气；
（4）二氧化碳的密度较大，在长久干涸的深井中，会积聚较多的二氧化碳气体，故答案为：二氧化碳；二氧化碳的密度较大；
（5）根据表中信息可知，对水的溶解性由好到差的顺序是二氧化碳、氧气、氮气，故答案为：二氧化碳、氧气、氮气．
（2）高原地带空气稀薄，高原地带空气中氧气的含量应小于21%，故答案为：小于．
（3）根据表中数据，氮气沸点最低，二氧化碳沸点最高，因此上述物质中最先气化的是氮气，故答案为：氮气；
（4）二氧化碳的密度较大，在长久干涸的深井中，会积聚较多的二氧化碳气体，故答案为：二氧化碳；二氧化碳的密度较大；
（5）根据表中信息可知，对水的溶解性由好到差的顺序是二氧化碳、氧气、氮气，故答案为：二氧化碳、氧气、氮气．
点评：本题难度不大，要提高根据题中提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力．
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硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
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Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式________、________；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式________；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，
③上述生产流程的优点有________（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是________；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为________，该化学式可以写成盐和碱的形式________，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：| Al片（未打磨） | Al片（打磨） | |
| CuSO4溶液 （5%，5mL） | 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 | 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间 |
| CuSO4溶液 （10%，5mL） | 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 | 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间 |
| CuCl2溶液 （5%，5mL） | 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 | 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 |
①铝和铜盐溶液反应速率与________、________和________有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能________（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许________（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要________（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是________（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式________；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________；
（4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）
某同学为了探究影响过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应速率的影响因素，通过实验得到下表的数据：请认真分析表中数据，回答下列问题：
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
（2）从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______；
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
| 实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | --------------- | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | --------------- | 2 | 10.76 |
（2）从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______；
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）．