题目内容

11．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅资料后，认为该溶液不可能是氢氧化钙
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，该溶液不可能是NaCl（化学式）
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行如表实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管，滴加滴加氯化钙溶液．产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

分析 （1）氢氧化钙微溶于水，因此氢氧化钙溶液的质量分数不可能是10%；
（2）根据溶液的酸碱性分析，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
（3）根据氢氧化钠不能和氯化钙反应，碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠分析回答有关的问题．

解答 解：（1）小亮查阅资料后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙微溶于水，不能形成10%的溶液，而氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠都是易溶于水的物质，质量分数都可能达到10%．
故填：氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，说明该溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，该溶液不可能是氯化钠溶液，氯化钠的化学式是NaCl．
故填：NaCl．
（3）由于氢氧化钠不能和氯化钙反应，碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以实验报告如下表所示：

实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管，滴加氯化钙溶液产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
1．通过下面反应示意图回答下列问题：

该反应的基本反应类型是分解反应．用分子和原子的观点来解释化学反应的实质分子的破裂，原子的重组合．
2．下列物质属于盐的是（　　）
A．盐酸B．石灰水C．纯碱D．烧碱
19．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）学出仪器a的名称集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的制取装置是BD或EE（填字母）．
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
6．实验室按照如图所示的装置，制取二氧化碳并检验其性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查A装置的气密性；
（2）在装置A中，应加入的药品名称是大理石或石灰石和稀盐酸，观察到的现象是大理石或石灰石表面有气泡冒出，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若用装置B检验产生的气体是二氧化碳，其中的溶液是澄清石灰水，可以观察到的现象是变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）若装置C中盛有紫色石蕊试液，可以观察到的现象是试液变红，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
（5）装置D中可以观察到的现象是两支蜡烛由低到高，依次熄灭，这证明二氧化碳具有的性质为不燃烧，不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）．
16．低钠盐中的“钠”是指（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素
3．可加热的仪器

（1）仪器①的名称为试管，使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的$\frac{1}{3}$，加热固体时，试管口应略向下倾斜．
（2）仪器②的名称为蒸发皿，使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的$\frac{2}{3}$，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热．
（3）仪器③的名称为坩埚，使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却．
（4）仪器④中A的名称为烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶．使用方法：a．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b．加热液体时，不能超过其容积的$\frac{2}{3}$．
7．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
实验步骤实验现象实验结论
取样，滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具有操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
8．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等，焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件；
（2）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应的基本反应类型是置换反应；
（3）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂，实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃，实验中通入N2的目的是防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式：H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．

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