题目内容

为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中氧气的含量偏低，下列原因分析不可能的是………（     ）

 

A、装置气密性不好      B、红磷太多

C、红磷太少     D、实验后集气瓶内温度没有冷却到室温

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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精英家教网为了测定空气中氧气的体积分数，按右图装置进行实验：
（1）将燃烧匙中的过量的红磷点燃后放入集气瓶中，观察到的现象是
 
；
（2）待反应停止冷却后打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，大约达到集气瓶体积的
 
为止，有时没有达到理论值的原因
 
（只要写一点）
（3）燃烧匙内为什么要盛放过量的红磷？
 
．
（4）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的一定体积分数的结论外，还可以推出氮气
 
（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质
 
（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（5）写出发生该反应的文字表达式
 
．
（6）已知：镁+氧气
点燃
氧化镁（固体），镁+氮气
点燃
氮化镁（固体）．根据上述反应，想一想，能否用镁代替红磷来测定空气的组成？
 
（填“能”或“不能”），为什么？
 
．
为了测定空气中氧气的含量，如图，（1）将红磷点燃后，伸到集气瓶中产生的现象是：
产生大量的白烟，放出热量
产生大量的白烟，放出热量
．
反应结束后，打开止水夹看到的现象是：
烧杯中的水进入集气瓶中，且约占集气瓶容积的
1
5
烧杯中的水进入集气瓶中，且约占集气瓶容积的
1
5
．此反应的文字表达式为：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
．
（2）若广口瓶中的水面上升小于
1
5
，则可能是因为：除①装置漏气，②红磷的量不足，还有：③
未等冷却后再打开止水夹
未等冷却后再打开止水夹
．
（3）若用木炭代替红磷，该实验能否获得成功并说明理由：
不能成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体等，集气瓶内压强基本不变
不能成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体等，集气瓶内压强基本不变
．
（4）已知Mg+O2
点燃
MgO（固体），Mg+N2
点燃
Mg3N2（固体），根据以上事实，能否用Mg来代替红磷来测定空气的组成成分？并说明理由：
不能；因为Mg还能与空气中的氮气反应
不能；因为Mg还能与空气中的氮气反应
．
某兴趣小组同学按照如图实验装置进行实验，请回  答相关问题：
（1）你认为设计该实验是为了测定
空气中氧气的含量
空气中氧气的含量
；
（2）实验过程中，下列操作不妥的是
④
④
；（填序号）
①检查装置的气密性   ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹  ④选用教室里的空气
（3）通电使红磷燃烧，燃烧的现象是
红磷燃烧产生大量的白烟并放热
红磷燃烧产生大量的白烟并放热
，
（4）红磷燃烧了一段时间后，自动熄灭了，原因可能是
集气瓶里的氧气消耗完了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；
集气瓶里的氧气消耗完了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；

（5）该实验能否用足量的木炭代替红磷？为什么？
不能，因为碳的燃烧会生成二氧化碳气体；
不能，因为碳的燃烧会生成二氧化碳气体；
；
（6）用通电的方法引燃红磷与用酒精灯引燃红磷相比，优点是
测量更为精确或减少空气污染等（合理答案即可）
测量更为精确或减少空气污染等（合理答案即可）
．（写一条即可）
为了测定空气中氧气的含量，某同学设计装置如图1，

（1）将红磷点燃后，伸入到集气瓶中，看到的现象①
红磷剧烈燃烧，产生大量白烟
红磷剧烈燃烧，产生大量白烟
；
反应冷却后，打开止水夹后看到的现象②
烧杯中的水沿导管流入集气瓶中且约占剩余容积的五分之一
烧杯中的水沿导管流入集气瓶中且约占剩余容积的五分之一
．【①、②描述关键现象即可得分】，此反应的化学方程式为：③
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
（2）若广口瓶中的水面上升小于1/5，则可能的原因是：
红磷的量不足或装置漏气或没等装置冷却就打开了弹簧夹
红磷的量不足或装置漏气或没等装置冷却就打开了弹簧夹
．（写一种，合理即可）
（3）若将红磷换成木炭，该实验将不能获得成功，简要说明理由：
木炭燃烧产生CO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流
木炭燃烧产生CO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流
．（合理即可）
（4）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道生成物不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以进行了实验改进．
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图2．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内，实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该剩余
40
40
mL．
精英家教网注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②
 
．他们应该选择
 
．
（A）蜡烛　　（B）硫粉　　（C）红磷    （D）铁丝
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．
【步骤与现象】
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的
 
性；
（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是
 
；
（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到
 
mL处（填整数）；
（4）步骤④中观察到试管中的现象有
 
；
（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是
 
．

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