Question

10．小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：
①该合金样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．（写出解答过程，精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为160.0g-159.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                161        2
x                 y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
则合金中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+100g}$×100%≈15.1%
答：合金样品中铜的质量分数为35%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．