题目内容
如图为某化学反应的微观模拟图．
回答下列问题：
（1）该反应生成物中 （填“有”或“没有”）单质生成．
（2）参加反应的两种反应物的分子个数比为 ．
（3）此反应的基本类型为 ．
（4）该反应中化合价降低的元素是 ．
（5）参加反应的氧化物与生成的氧化物的质量比为 ．
回答下列问题：
（1）该反应生成物中
（2）参加反应的两种反应物的分子个数比为
（3）此反应的基本类型为
（4）该反应中化合价降低的元素是
（5）参加反应的氧化物与生成的氧化物的质量比为
分析：利用微观反应的图示和分子的结构，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，对相关问题进行分析解答即可．
解答：解：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以图示中反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：
（1）单质的分子含有一种原子，从转化图示可知反应后没有单质生成；
（2）从转化图示可知参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1或1：2；
（3）由图示可知反应物是两种而生成物是一种，故该反应属于“多变一”的化合反应；
（4）由图示可知反应的方程式为2NO+O2=2NO2，其中氮元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价由0价变成了-2价，故化合价降低的元素是氧元素；
（5）依据（4）的方程式中一氧化氮和二氧化氮的质量比是2×（14+16）：2×（14+16×2）=15：23；
故答案为：（1）没有； （2）2：1或1：2； （3）化合反应；（4）氧元素； （5）15：23；
（1）单质的分子含有一种原子，从转化图示可知反应后没有单质生成；
（2）从转化图示可知参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1或1：2；
（3）由图示可知反应物是两种而生成物是一种，故该反应属于“多变一”的化合反应；
（4）由图示可知反应的方程式为2NO+O2=2NO2，其中氮元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价由0价变成了-2价，故化合价降低的元素是氧元素；
（5）依据（4）的方程式中一氧化氮和二氧化氮的质量比是2×（14+16）：2×（14+16×2）=15：23；
故答案为：（1）没有； （2）2：1或1：2； （3）化合反应；（4）氧元素； （5）15：23；
点评：本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型进行．
练习册系列答案
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氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查 ．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是 ；装置中使用漏斗的目的是 ．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是 ；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是 ；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸 ．
（4）步骤④的目的是 ．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为 %（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是： ．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液 （能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式 ．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液 g（写计算过程，4分）．
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品
| 实验步骤 | 相关化学反应方程式 | ||||
| 1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气． | 除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O2
| ||||
| 2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）． | 装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3
|
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查
（2）装有碱石灰的干燥管作用是
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是
（4）步骤④的目的是
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液
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