Question

8．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
【查 资 料】NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
（2）此样品中NaCl的质量分数为23.4%，是否符合其包装上标注的标准？不符合．
【应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是CD．
A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精不利于身体健康
D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

Answer 1

分析 （1）进行过滤操作最重要的一步就是过滤，需要的仪器较多烧杯（两只）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、洗瓶（塑料）等；
（2）根据生成的氯化银的质量计算出氯化钠的质量，进而求出质量分数，然后进行判断；
【应用】根据所给的信息进行判断作出正确的判断．

解答 解：（1）要使液体与固体分离，用过滤的方法进行，缺少的仪器是漏斗
（2）设调料味精中混有的氯化钠的质量为x
    NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
    58.5      143.5
      x        2.87g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$
解得：x=1.17g
味精中氯化钠的质量分数为：$\frac{1.17g}{5g}$×100%=23.4%
23.4%＞20%与包装的标准不符，所以不符合标准．
【应用】根据题意可以知道，谷氨酸钠受热已分解，能够产生有害物质，属于化学变化，所产生的物质对人体的身体健康不利，在解决问题时可以通过实验来解决
故答案为：
（1）漏斗；
（2）23.4%，不符合，CD．

点评 进行解题是我们必须培养的能力，熟练的利用化学方程式根据已知的物质的质量计算求出其它物质的质量．