题目内容

15．下列不会造成白色污染的是（　　）
A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．陶瓷D．一次性餐盒

分析 此题是有关“白色污染”的判断问题，解题时应首先知道“白色污染”涉及的有关内容．

解答 解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．聚乙烯、聚氯乙烯、一次性餐盒都属于生活塑料制品，使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等． 陶瓷不会形成白色污染．
故选C．

点评 正确把握白色污染所包涵的范围是解答本类型题的关键，此题解答时可以借助排除法进行解答较好．

练习册系列答案
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5．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案Ⅰ取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．
6．宣传科学揭露伪科学是我们每一个人的义务，用你所学的知识分析，下列广告用语正确的是（　　）
A．本纯水绝对纯净，不合任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种矿物质元素，是一种健康饮料
D．面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂
3．煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁燃料．
（1）将水蒸气通过炽热的煤层可制得洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气中的CO和H2在加热和催化剂存在的条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH），请写出该反应的化学方程式：CO+2H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3OH．
（3）利用水煤气中的CO和H2，在加热和催化剂的条件下也可以制得气体燃料甲烷（CH4），同时生成水，请写出该反应的化学方程式：CO+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+H2O．
（4）将少量的水洒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来．请解释这一现象：炽热的炭和水反应生成可燃的CO和H2．
10．22．化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有
营养成分		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质；每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌．
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋．
20．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术．下列有关分析错误的是（　　）
A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源
B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害
D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
7．已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是（3）（选填序号），依据是质量守恒定律．
【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（4）CO2+2NaOH═NaCO3+H2O
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了H2O和CO2．（2）装置D的作用是检验CO2是否已被完全除去．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；装置E中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【得出结论】草酸分解的化学方程为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．
4．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
5．已知A、B是原子序数小于18的两种元素（均大于2）．它们可以形成离子化合物AmBn．在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电核数为a，则B的核电核数不可能是（　　）
A．a+8-m-nB．a+18-m-nC．a+16-m-nD．a-m-n

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