题目内容
有一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：
①取少量粉末，加入足量水溶解得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象．
（1）请根据实验现象推断该白色粉末中，可能含有______．
（2）为了进一步确定原粉末的组成，同学们继续做如下实验：
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
| 取①中所得溶液滴加溶液A，直至不再有沉淀生成，静置． | 有白色沉淀产生 | 这步实验的目的是 ______． |
| 取上层清液少许，滴加溶液B | 无明显现象 | 这步实验的目的是 ______． |
解：（1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；再向上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，说明粉末中一定不含有碳酸钠；因此推断该白色粉末中，可能含有硫酸钠和氯化钠；
（2）为证明硫酸钠和氯化钠的存在，不产生干扰应该先加入硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子，即硫酸钠的存在；再加入硝酸银，没有产生沉淀，说明不含有氯离子，即不含有氯化钠；
（3）通过推断原粉末中一定含有硫酸钠；实验中滴加的溶液A是硝酸钡，钡离子能够检验硫酸根离子的存在，硝酸根离子变化对氯离子的检验产生干扰；溶液B是硝酸银溶液，能够检验氯离子的存在．
故答案为：（1）Na2SO4、NaCl（写名称也可）；
（2）证明原粉末中是否含有Na2SO4，并将其除尽；证明原粉末中是否含有NaCl；
（3）Na2SO4； Ba（NO3）2； AgNO3．
分析：①含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
②碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；据此得出初步的结论；
再根据硫酸钠和氯化钠中硫酸根离子和氯离子的鉴别方法完成实验，得出结论．
点评：本题是对混合物的组成进行推断，能够对硫酸根离子和氯离子进行鉴别，分析时根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论，
（2）为证明硫酸钠和氯化钠的存在，不产生干扰应该先加入硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子，即硫酸钠的存在；再加入硝酸银，没有产生沉淀，说明不含有氯离子，即不含有氯化钠；
（3）通过推断原粉末中一定含有硫酸钠；实验中滴加的溶液A是硝酸钡，钡离子能够检验硫酸根离子的存在，硝酸根离子变化对氯离子的检验产生干扰；溶液B是硝酸银溶液，能够检验氯离子的存在．
故答案为：（1）Na2SO4、NaCl（写名称也可）；
（2）证明原粉末中是否含有Na2SO4，并将其除尽；证明原粉末中是否含有NaCl；
（3）Na2SO4； Ba（NO3）2； AgNO3．
分析：①含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
②碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；据此得出初步的结论；
再根据硫酸钠和氯化钠中硫酸根离子和氯离子的鉴别方法完成实验，得出结论．
点评：本题是对混合物的组成进行推断，能够对硫酸根离子和氯离子进行鉴别，分析时根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论，
练习册系列答案
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有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成．某学生实验证明只含有K2CO3．请填写下列实验报告．（可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液．）
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论 |
| （1）取少量试样放入试管中加入适量的蒸馏水，振荡； | ______（填部分或全部）溶解，得到无色澄清溶液 | 说明不含CaCO3 |
| （2）在（1）所得溶液中加入过量的______ | ______ | 说明含有K2CO3 |
| （3）在（2）操作后的试管中加入______ | 无明显变化 | 说明不含KCl |
