题目内容
将6g大理石（主要成分为碳酸钙，其余杂质不溶于水也不与盐酸反应）投入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g气体。试计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
解：大理石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
大理石中CaCO3的质量分数
稀盐酸中HCl的质量分数
答：碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
大理石中CaCO3的质量分数
稀盐酸中HCl的质量分数
答：碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______（填“正确“或“错误“），并简述理由______．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III．待完全反应后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．装置甲中主要反应的化学方程式为 ．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 ．装置丙中主要反应的化学方程式为 ．装置乙中盛有的物质是 溶液．现象： ．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品 （选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确 ，并简述理由 ．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．装置甲中主要反应的化学方程式为 ．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 ．装置丙中主要反应的化学方程式为 ．装置乙中盛有的物质是 溶液．现象： ．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品 （选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．装置甲中主要反应的化学方程式为 ．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 ．装置丙中主要反应的化学方程式为 ．装置乙中盛有的物质是 溶液．现象： ．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品 （选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确 ，并简述理由 ．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．装置甲中主要反应的化学方程式为 ．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 ．装置丙中主要反应的化学方程式为 ．装置乙中盛有的物质是 溶液．现象： ．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品 （选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |