题目内容

化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题：
（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

①写出以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：（写化学式）．
（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C₃H₈），它与甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：
①乙烷的化学式是；
②含氢量最高的烷烃的化学式是．

解：（1）由钢铁工业的基本生产流程示意图可知：
①写出以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：检验方法为：取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．由印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是FeCl₃；
②经分析，滤渣中的物质为铁和铜，故步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑；
③该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl₃、Cu或FeCl₂、Cu（写化学式）．
（3）由烷烃：甲烷（CH₄）、丙烷（化学式为C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂总结规律，其化学式通式为：C_nH_2n+2，n为1甲，2乙，3丙，4丁，5戊等，则可知：①乙烷的化学式是C₂H₆；
②含氢量最高的烷烃的化学式是甲烷CH₄
故答为：
（1）①3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂．②促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（答案合理即可）．
（2）①FeCl₃；②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑；③FeCl₃、Cu或FeCl₂、Cu．
（3）①C₂H₆；②CH₄
分析：（1）①根据钢铁工业的基本生产流程示意图，写出以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．
②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：分别滴加稀盐酸，观察现象；
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．根据印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此可判断这个反应中的氧化剂；
②正确书写步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式；
③由图可知，该流程中可以循环、回收利用的物质；
（3）由烷烃：甲烷（CH₄）、丙烷（化学式为C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂总结规律，则可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式．
点评：掌握铁的冶炼和金属的化学性质；了解根据题意正确书写化学方程式的方法．