Question

工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰．
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是

 

．
（2）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是

 

t．
（3）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？

Answer 1

分析：（1）根据化学式进行元素的质量分数计算，可根据公式“某元素质量分数=

该原子的相对原子质量×该原子个数

该物质的相对分子质量

×100%”进行计算．
（2）根据碳酸钙的含量进行解答．
（3）可根据第二问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答．

解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=

钙原子的相对原子质量

碳酸钙的相对分子质量

×100%=

40

100

×100%=40%
故答案为：40%
（2）碳酸钙的质量=12t×75%=9t
故答案为：9
（3）设生成氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56      
9t          x×

100

9t

=

56

x

解之得：x=5.04t
因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1-75%）=3t
所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t
答：可生产生石灰8.04吨．

点评：有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，平时要多加总结，进行针对性训练．