Question

3．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl₂），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（2）高氯酸铵受热分解2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）根据铝和氧气在加热的条件下生成氧化铝进行分析；
（2）根据高氯酸铵在加热的条件下生成氮气、氧气、氯气和水蒸气进行分析．

解答 解：（1）铝和氧气在加热的条件下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（2）高氯酸铵在加热的条件下生成氮气、氧气、氯气和水蒸气，化学方程式为：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．
故答案为：（1）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（2）2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．