Question

16、应用．常见的金属活动性顺序如下：

（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是

稀盐酸（或稀硫酸；氯化锌等可溶性锌盐溶液

；
（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：

位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强

．

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的条件（位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）、金属与盐溶液反应的条件（前换后的原则）我们便能解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因、以及验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是什么了．

解答：解：（1）铁能和硫酸铜溶液反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液．反应的化学方程式为；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
        （2）要验证镁比锌的金属活动性强，我们可以选用稀盐酸或稀硫酸，根据反应的剧烈程度判断即可．还可以选择可溶性锌盐  溶液．
    （3）从金属活动性顺序中还能获得的信息有：位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强
    故答案为：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）稀盐酸（或稀硫酸；氯化锌等可溶性锌盐溶液
 （3）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强）．

点评：该题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握与运用，要求学生要灵活应用．会根据要求选择恰当的药品．以及能解释一些简单的现象．