题目内容
铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素
C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g
A 【解析】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，正确；B. 铬属于金属元素，错误；C. 一个铬原子核外有24个电子，错误；D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。故选A。
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19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 | 解释或结论 |
(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_______________。 |
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。 | 请写出一种能用于除去氧气的物质__________。 |
(3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。 | 密度：1.257 2 g/L |
方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。
讨论：瑞利教授经过多次实验，发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ，试分析其原因__________。
水蒸气 红磷等 NaNO2 + NH4Cl === N2↑+ NaCl + 2H2O 方法Ⅰ得到的气体中除氮气外，还有稀有气体。 【解析】本题考查了浓硫酸的性质，氧气的性质，化学方程式的书写，空气的成分。 （1）浓硫酸具有吸水性，能除去空气中的水蒸气； （2）红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体。能用于除去氧气的物质可以是红磷； （3）亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4C...
2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_____反应(填“化合”、”分解”或“置换”)；
2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_______________ 
下列实验事实不能作为相应观点证据的是
选项 | 实验事实 | 观点 |
A | 少量白糖加入水中，不久“消失” | 微粒是不断运动的 |
B | 水电解可得到氢气和氧气 | 分子是可分的 |
C | 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 | 化学反应前后质量守恒 |
D | 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL | 微粒间存在间隔 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、少量白糖加入水中，不久“消失”，是分子运动的结果，正确；B、水电解可得到氢气和氧气，是因为发生化学反应时，水分子分解为氢原子、氧原子，正确；C、铁丝在氧气中燃烧后质量增大，是因为参加反应的铁丝质量与参加反应的氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，错误；D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL，是因为分子间有间隔，正确。故选C。
