题目内容
17．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．氨在化学工业上用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还被用来进行环境治理．请回答下列问题：（1）氨气中氮元素与氢元素的质量比为14：3．
（2）我国著名的化学家候德榜教授，是我国制碱工业的先驱和奠基人，他发明了“侯氏制碱法”．其中关键的一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，50kgA中含氮元素13.1kg．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（2）据反应前后原子的种类和数目不变求物质的化学式，然后根据化学式进行计算．
解答 解：（1）氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故填：14：3；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，反应物中有氮原子1个，氢原子5个，氧原子3个，碳原子1个，钠原子1个，氯原子1个，而生成物中有钠原子1个，氢原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以还需氢原子4个，氮原子1个，氯原子1个，而A是一种氮肥，所以其化学式为NH4Cl；50kgNH4Cl中含氮元素的质量为：50kg×$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$=13.1kg；故填：13.1．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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7．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  熄灭酒精灯 | C． |  洗涤试管 | D． |  检查装置气密性 |
5．空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
| A． | 空气是由氧气、氮气、二氧化碳这三种气体构成的 | |
| B． | 空气中的二氧化碳可以用作灭火剂 | |
| C． | 焊接金属时常用作保护气的氮气不可以用分离液态空气的方法分离出来 | |
| D． | 空气中的氧气为白色气体 |
某化学兴趣小组的同学取来50g某建筑废料于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的8%稀盐酸进行反应，烧杯中剩余固体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示．求：（假设该建筑废料中只有CaCO3与酸反应）
9．下列离子能在PH为3的水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、SO42-、OH- | B． | Cl-、K+、CO32- | C． | K+、Cu2+、NO3- | D． | Ba2+、SO42-、K+ |
6．某混合液中含有硝酸钠、硝酸钡和硝酸镁，现欲将三种物质逐一分离出来，请回答下列问题：
限选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、
硫酸钾溶液、硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、
（1）要分离出硝酸钡溶液所需的试剂是碳酸钠和稀硝酸．
（2）请完成下列部分实验的实验报告
实验步骤①中洗涤后得到的洗涤液中含有的离子是Na+、Ba2+、NO3-（填离子符号）．
限选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、
硫酸钾溶液、硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、
（1）要分离出硝酸钡溶液所需的试剂是碳酸钠和稀硝酸．
（2）请完成下列部分实验的实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该混合液于试管中 加入氢氧化钠溶液，振荡，过滤， 用蒸馏水洗涤滤渣； ②取洗涤后的滤渣加入稀硝酸． | 有白色沉淀生成，加入硝酸后，沉淀溶解 | 得到硝酸镁溶液 |
7．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
（3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将 其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； | 若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙 |
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．