题目内容

10．用化学方程式解释：（1）生石灰  （2）碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）敞放在空气里变质的原因．
（1）①CaO+H2O═Ca（OH）2②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）生石灰在空气中会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式
①CaO+H2O═Ca（OH）2；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钠晶体放在空气里易风化，失去结晶水，反应的化学方程式为：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O；
故答案为：（1）①CaO+H2O═Ca（OH）2；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O；

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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20．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、药匙B．烧杯、玻璃棒C．镊子、量筒D．水槽、试管
1．下列对实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B．木炭在空气中燃烧发出白光
C．铁丝在氧气中燃烧火焰呈蓝色D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
18．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．新鲜空气B．水煤气C．胆矾D．海水
5．区别H2和CO，可用的方法是（　　）
①点燃后观察火焰的颜色     ②点燃后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
③将燃烧产物通入石灰水中    ④与灼热氧化铜反应．
A．①②③④B．②③C．③④D．②③④
15．甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为75%．
4．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要完成问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料（写出它们的化学式，下同）NH3、CO2、NaCl．
（2）最终产品是Na2CO3、NH4Cl．
（3）有关的化学方程式是NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应．
（5）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为其中正确的是ABD．
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用            B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热                                  D．副产物不会造成污染环境．
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有相同的氢离子．
①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；
②能与活泼金属反应生成氢气，把铁放入到稀盐酸中，观察到的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色，其化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把铝丝放入到稀盐酸或稀硫酸中的学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水，把铁锈放入到稀硫酸中，观察到的现象是铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
④能与碱反应生成盐和水，向难溶于水的氢氧化铜中加入稀硫酸，观察到的现象是沉淀消失，溶液变蓝色，其化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
⑤能与碳酸盐反应生成气体二氧化碳，碳酸钠与稀盐酸反应观察到的现象是有气泡冒出，写出化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
⑥能使pH试纸变色--pH＜7．
2．关于古代炼金说法不正确的是（　　）
A．能使普通金属点化成金银
B．发明了合成和分离物质的有效方法（如过滤、蒸馏）
C．积累了大量化学知识
D．发明了许多实验器具

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