Question

物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：Ｒ+3O₂ ====XO₂+ 2SO₂ ，测得XO₂和SO₂ 的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是

1. A.
   参加反应的R的质量为0.86g
2. B.
   R的相对分子质量为76
3. C.
   R中含有X元素、S元素和O元素
4. D.
   XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质

Answer 1

B
由质量守恒定律可以得出参加反应的R的质量为0.44+1.28-0.96=0.76g，故A错误。
可以设R的相对分子质量为X，根据题意则有
Ｒ  +    3O₂ ====XO₂+ 2SO₂
X        96
0.76g   0.96g
列比例式则有X/96=0.76g/0.96g,解得X=76，故B正确。
同理可以求出XO₂的相对分子质量为44，则XO₂中氧元素的质量为0.44*（32/44）=0.32g,二氧化硫中氧元素的质量为1.28*（32/64）=0.64g，反应后氧元素的质量一共为0.32+0.64=0.96g,和反应前氧气的质量相等，所以可以确定R中只含有X、S两种元素，不含氧元素，故C错误。
已经求出XO₂相对分子质量为44，则可知其是二氧化碳，二氧化碳不能导致酸雨，故D错误。故选B