题目内容
【题目】如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。
(1)写出仪器a的名称：______________。
(2)在实验室中，为制得二氧化碳，应选择装置______填在A处。
(3)为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放_____，装置C中浓硫酸的作用是___________。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和的NaHCO3溶液 d.浓硫酸
(4)当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为_______________，观察到的现象是______________。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_______，再做一次实验。
(5)小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理由。__________________。
(6)为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液 | _____________________________ |
②对①进行过滤，向滤液中滴加_________ | 溶液变红 |
【结论】CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH。
【反思评价】
(1)在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？_____________________________。
(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由______________________________________________。
【答案】 铁架台 H C 干燥气体 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 烧杯中的紫色石蕊溶液倒吸入E中，溶液变蓝 水 不正确，少量的盐酸先跟氢氧化钠反应 有浑浊产生 酚酞 碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验 不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验
【解析】(1)根据常见的仪器解答；(2)根据反应物的状态和反应条件解答；(3)根据二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体及浓硫酸有吸水性解答；(4)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应使气体减少导致装置内压强降低及氢氧化钠溶液显碱性使紫色石蕊溶液变蓝解答；根据对比实验法分析解答；(5)根据少量盐酸可能先与氢氧化钠溶液反应解答；(6)根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红解答；【反思评价】(1)根据碳酸钠溶液液显碱性，加入过量氯化钙溶液的目的是将碳酸钠溶液反应完，避免影响下一步氢氧化钠的检验解答；(2)根据氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验解答。(1)仪器a的名称为铁架台；(2)在实验室中，为制得二氧化碳，通常选择大理石与稀盐酸反应，反应物的状态是固体和液体反应且反应不需要加热。故应选择装置H填在A处；(3) 二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体。为获得纯净的二氧化碳，故装置B中应放饱和的NaHCO3溶液，故选C；浓硫酸有吸水性，故装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；(4) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应使气体减少导致装置内压强降低，故观察到的现象是烧杯中的紫色石蕊溶液倒吸入E中，又氢氧化钠溶液显碱性，故溶液变蓝；要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的水，再做一次实验；(5)不准确；理由是少量的盐酸先跟氢氧化钠反应；(6) ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故实验现象为有浑浊产生；②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；【反思评价】(1) 碳酸钠溶液液显碱性，加入过量氯化钙溶液的目的是将碳酸钠溶液反应完，避免影响下一步氢氧化钠的检验；(2) 不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验。
