题目内容

19．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数大于5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为0.69g．

分析 根据给出的物质转化关系结合质量守恒定律书写对应的化学方程式．混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致，所以根据差量法计算即可．

解答 解：
（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；
（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致．
设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）
则有
Na∽∽～NaX～～～～～AgX（沉淀）    固体质量增加为
23          23+x                108+x                   108-23=85
a                                                               4.75g-2.2g=2.55g
$\frac{23}{a}$=$\frac{85}{2.55g}$
a=0.69g
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于  0.69．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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