题目内容
6．向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，一段时间后可观察的现象：①溶液由无色变为黄色（发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；②有气泡产生（因为有氢气生成，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．分析 根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到铁钉表面有气泡产生，依据物质之间的反应找出反应物、生成物，然后根据质量守恒定律书写化学方程式．
解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：黄，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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14．如表对有关主题知识的归纳错误的是：（ ）
| A、安全常识 室内煤气泄漏--立即打开排风扇 浓硫酸沾到到皮肤上--立即用水清洗 | B、元素与人体健康 人体缺铁--易引起贫血 人体缺氟--易产生龋齿 |
| C、生活常识 洗涤剂洗去油污--乳化作用 煤炉取暖防中毒--开窗通风 | D、环保与物质的利用 减少白色污染--使用可降解塑料 减少汽车尾气污染--使用乙醇汽油 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）
| A． | KCl溶液 | B． | 稀盐酸 | C． | K2CO3溶液 | D． | NaNO3溶液 |
11．从如图化学反应的微观示意图中，获取的信息正确的是（ ）
| A． | 反应前后原子的种类与数目发生了改变 | |
| B． | 反应前氮、氢两种分子的个数比是1：2 | |
| C． | 氢气中氢元素化合价为+1 | |
| D． | 该反应属于化合反应 |
18．
加碘食盐包装袋上的部分说明如图所示．
【提出问题】
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？
【实验探究】
某兴趣小组将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如表：
【实验结论】分析如表，可得出的结论：温度升高，碘损失率增大
【实验反思】烧菜时最好（填序号）B放加碘盐．
A．加菜后马上 B．菜出锅前 C．炒菜中 D．都行．
加碘食盐包装袋上的部分说明如图所示．【提出问题】
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？
【实验探究】
某兴趣小组将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
| 碘损失率（%） | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
【实验反思】烧菜时最好（填序号）B放加碘盐．
A．加菜后马上 B．菜出锅前 C．炒菜中 D．都行．
15．如表是某同学整理的实验报告，其中错误的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 加入试剂或方法 |
| A | 鉴别铵态氮肥与钾肥 | 加熟石灰研磨 |
| B | 除去FeCl2中的CuCl2 | 加入足量锌粉后过滤 |
| C | 区分硬水和软水 | 加入肥皂液 |
| D | 分离沙子和NaCl的固体混合物 | 溶解、过滤、蒸发和结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．关于H2O和H2O2的叙述不正确的是（ ）
| A． | H2O和H2O2常温下都是无色透明的液体 | |
| B． | H2O和H2O2由同种元素组成 | |
| C． | H2O和H2O2的性质相同 | |
| D． | H2O和H2O2都能制得氧气 |