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氮气和氧气在一定条件下能发生反应:
N
2
+3H2
2NH
3
,若用●表示氮原子,○表示氢原子,则上述反应可表示为( )
试题答案
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答案:D
提示:
根据反应前后分子种类和分子数的变化可选出正确答案。
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结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器的名称①
试管
试管
②
集气瓶
集气瓶
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学方程式为
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
,
反应的类型为
分解
分解
反应.收集氧气可选用E装置,理由是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
,若选择C装置收集氧气,则验满的方法是
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了
.用高锰酸钾制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是
没有预热
没有预热
.(任写一种)
(3)实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置,发生反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
,某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集O
2
,过一段时间后,用带火星的木条身入瓶口、瓶中、瓶底,都没见木条复燃,其原因可能是
装置不严密
装置不严密
.若实验时用此法代替KMnO
4
加热制取O
2
,优点是
②
②
(填编号).
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
(4)若装置B中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是
①
①
(填编号)
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
(5)1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气(NH
3
).常温下,氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水,氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水.
①从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是
氨气是一种无色有刺激性气味的气体,或密度小于空气,或极易溶解于水
氨气是一种无色有刺激性气味的气体,或密度小于空气,或极易溶解于水
(写出一条即可)
②实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,发生装置应选用
A
A
装置,若使用装置H收集氨气,则气体应从
f
f
(填e或f)通入.同学们一致认为,选择C装置收集氨气不合理,理由是
氨气密度小于空气
氨气密度小于空气
(6)F装置可以收集和储备氧气,若用水将装置中的氧气排出,水应从
b
b
端通入.
(7)利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量其体积,则接口的顺序为(填abcd):
a→
b
b
→
c
c
→
d
d
.
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨(NH
3
).常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水,氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水.
(1)从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
密度小于空气(或常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶解于水)
密度小于空气(或常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶解于水)
(写出一条即可);
(2)下图为实验室制取气体常使用的实验装置:
在实验室中,常用加热氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合物的方法制取氨气.
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
(填装置序号)作为气体的发生装置;
②同学们一致认为,选择C装置收集氨气不合理,理由是
氨的密度比空气小
氨的密度比空气小
.
(3)2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,获得诺贝尔化学奖.
用
、
、
分别表示N
2
、H
2
、NH
3
.在催化剂表面(
下图中表示催化剂表面)N
2
和H
2
反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下:
①观察上图,可发现合成氨反应过程的顺序为:E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C(在括号中填写其它三张图示的序号);
②综合以上五张图示,你能总结出的有关化学反应的一条结论是:
化学变化中分子可分,原子不可分(或化学变化中,原子的个数和种类不变等)
化学变化中分子可分,原子不可分(或化学变化中,原子的个数和种类不变等)
.
(4)某研究性学习小组尝试利用氨气进行“
微粒的基本性质”的实验探究,实验过程如下:
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置(K
3
处于关闭状态至操作b完成为止);
b.通过调节活塞K
1
、K
2
,在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气,其操作是:打开K
1
、K
2
,在
K
1
K
1
(选填“K
1
”或“K
2
”)处导管口通入干燥的氨气;
c.集满氨气后,关闭K
1
、K
2
,再打开K
3
,一段时间后两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒).
①上述c步实验中出现的现象说明
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
.
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因
气体被消耗生成了固体,瓶内压强小于外界大气压
气体被消耗生成了固体,瓶内压强小于外界大气压
.
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨(NH
3
).常温下,氨是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水,氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水.
(1)从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
常温下,氨气是无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水
常温下,氨气是无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水
.
(2)下图为实验室制取气体常使用的实验装置:
在实验室中,常用加热氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合物的方法制取氨气.
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
(填装置序号)作为气体的发生装置;
②氨气的收集装置应该选用
E
E
(填装置序号),理由是
密度小于空气,极易溶解于水
密度小于空气,极易溶解于水
.
(3)2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,获得诺贝尔化学奖.用
、
、
分别表示N
2
、H
2
、NH
3
分子.在催化剂表面
(下图中表示催化剂表面)N
2
和H
2
反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下:
①观察上图,可发现合成氨反应过程的顺序为:E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C(在括号中填写其它三张图示的序号);
②综合以上五张图示,请从微观角度描述化学反应的过程:
在化学变化中,分子可分解为原子,原子又重新组合成新的分子
在化学变化中,分子可分解为原子,原子又重新组合成新的分子
.
根据已掌握实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答下列问题.
(1)请写出图中标号a、b仪器的名称:a
;b
.
(2)实验室常用双氧水溶液和二氧化锰混合制取氧气时,发生的反应用化学式表达为
,反应的类型为
反应.选用的发生装置是
,(填装置序号,下同).
(3)F装置可用来测量生成的CO
2
气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是
,植物油上方原有的空气对实验的结果
(填“有”或“没有”)明显影响.最终若俯视量筒中水,读数为20.0mL,则氧气的体积将
20.0mL(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气(NH
3
).常温下,氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水.实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,发生装置应选用
装置,同学们一致认为,选择D装置收集氨气不合理,理由是
.
关 闭
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