Question

【题目】银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】

(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式___________________。

(2)操作Ⅰ的名称为____________。

(3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式____________，其基本反应类型为__________________。

(4)固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_________。

(5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用______________，CuAlO2中铜元素的化合价为________价。

Answer 1

【答案】 ２Cu ＋O2２CuO 过滤 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 Al(OH)3和CuO 防止Al(OH)3和NaOH发生反应 作保护气 +1

【解析】本题是以从废料中回收银，并制备铜化工产品为背景，考查了混合物的分离、碱和盐的性质等知识。

(1) 在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，化学反应方程式2Cu ＋O22CuO；

(2)操作Ⅰ的结果是把固体和液体分离。操作Ⅰ的名称为过滤；

(3) Al2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和 Al(OH)3；CuSO4与 NaOH发生复分解反应生成Na2SO4和Cu(OH)2； CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式是 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2 NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓；

(4) CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH生成了Al(OH)3 和Cu(OH)2，经煮沸Cu(OH)2分解为氧化铜和水，固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO；Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是防止Al(OH)3和NaOH发生反应；

(5) 惰性气体化学性质稳定可用作反应的保护气。煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用作保护气；设：铜元素的化合价为x，则有x+（+3）×1+（-2）×2=0，x=+1，CuAlO2中铜元素的化合价为+1价。