题目内容
【题目】金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_____；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_____接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热， 工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_____。
（3）向一定质量AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Zn， 溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，（填化学式）则a 点溶液中的溶质为_____；d 点所得固体为_____。
【答案】导电性 水和氧气 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 Ag、Cu和Zn
【解析】
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与水和氧气接触而生锈。故填：导电性；水和氧气；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；d点时，锌已经过量，所得固体分别为银、铜和锌。
故填：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag、Cu和Zn。
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