题目内容
下列化学方程式书写正确的是
A．Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B．Cu + O2
CuO
C．2Fe + O2
2FeO
D．4P+5O2
2P2O5
D
【解析】
试题分析：化学方程式的书写依据的是质量守恒定律，其步骤是：一写二配三标四查。A、B中没有配平；C中生成物应是四氧化三铁。故选D。
考点：化学方程式的书写
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Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H2SO4，使之充分反应，见下表：
| 加入稀酸硫/g | 充分反应后剩余固体质量/g |
第1次 | 10 | M |
第2次 | 10 | 7．4 |
第3次 | 10 | 6．1 |
第4次 | 10 | 5．6 |
第5次 | 10 | 5．6 |
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5．6克固体的成分是________________，m＝________________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。 | ||||
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 
ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的 ；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） |
实验前 | 198.4 | 235.7 |
实验后 | 209.2 | 244.5 |
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是 。
（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。