题目内容
盐酸的pH______7，氢氧化钠溶液的pH______7．把氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH______．
盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠呈碱性，其pH大于7，向盐酸中加入氢氧化钠，开始时溶液呈酸性，pH小于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸贝消耗，酸性减弱，其pH增大，所以本题答案为：小于，大于，升高．
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化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH，得到的数据如下：
|
加入氢氧化钠 的体积／mL |
0 |
1.0 |
8.0 |
9.5 |
10.5 |
12.0 |
16.5 |
|
烧杯中溶液pH |
1.0 |
1.3 |
2.0 |
3.9 |
9.9 |
11.9 |
12.8 |
依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 ▲ mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为 ▲ 。
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)
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