题目内容
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）元素周期表由俄国化学家门捷列夫制的，查出碳元素的相对原子质量：12.01，写出14号元素的元素名称：硅．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A．
A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、电子数不同
（3）在化学反应4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4X+6H2O中，X的化学式是NO，它的相对分子质量是30．
分析 （1）可从门捷列夫发现并改进元素周期表填空；根据元素周期表中碳和硫元素的信息，即可查出其原子序数和元素符号；
（2）不同元素的区别是质子数不同；
（3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；根据其化学式，它的相对分子质量=各原子的相对原子质量×它们的原子个数，然后相加即可．
解答 解：（1）科学家门捷列夫发现并完善了元素周期表，对元素周期表做出了巨大的贡献；根据元素周期表可查出碳元素的相对原子质量为12.01，从元素周期表可知14号元素为Si，名称为：硅；
（2）不同元素最本质的区别是核电荷数不同，也就是核内质子数不同．
（3）根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前N、H、O的原子个数分别为：4、12、10；反应后N、H、O的原子个数分别为：0、12、6；X的化学式是NO；
它的相对分子质量=14+16=30．
故答案为：
（1）门捷列夫；12.01；硅；
（2）A；
（3）NO；30；
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息等进行分析解题的能力．注意：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是：在原子中．
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