题目内容

（1）运用所学化学知识解读成语或俗语。

“釜底抽薪”是指                                             

“真金不怕火炼”是指                                          

由于人类的活动造成了对环境的破坏，人们呼吁“女娲补天”又是指                                                                   

（2）氢氧化铯（化学式为CsOH）是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠的化学性质相似，请写出该碱与CO2反应的化学方程式：_______________________________________.

清除可燃物能灭火（2分）

黄金在高温下也不与氧气起反应（2分）

修复被人类破坏的臭氧层（2分）

    （2分）

练习册系列答案
相关题目
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取
10
10
毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是
过滤
过滤
，这一步中玻璃棒作用是
引流
引流
．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
、
氯化钡（BaCl2）
氯化钡（BaCl2）
、
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠（Na2CO3）
等试剂．
（2）过滤，向滤液中加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
．
（3）蒸发结晶得到精盐．
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
①
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
；②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
；③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
；④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
；⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
；⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
．

海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取________毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是________，这一步中玻璃棒作用是________．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的________、________、________等试剂．
（2）过滤，向滤液中加入适量的________，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为________．
（3）蒸发结晶得到精盐．
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________．
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
（1）第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取 _______毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是 _______ ，这一步中玻璃棒作用是 _______ ．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（2）向滤液中加入过量的 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 等试剂．
（3）过滤，向滤液中加入适量的 ________ ，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为 ______________________________________________ ．
（4）蒸发结晶得到精盐．除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
① _____________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________；
⑥______________________________．

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。

请计算回答：

（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；

（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为     　％；

（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？  （保留一位小数点）

【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：40+12+16*3=100

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16

（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。

 

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。

请计算回答：

（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　　；

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；

（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为     　％；

（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？  （保留一位小数点）

【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：40+12+16*3=100

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16

（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。

 

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