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18．已知某元素R的氯化物的化学式为RCl5，假如化合价不变，则该元素的氧化物的化学式为R2O5．

分析 由已知“某元素R的氯化物的化学式为RCl5”，因为氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可求出R的化合价；根据氧元素的化合价为-2，因为R元素的化合价不变，则可求R的氧化物的化学式．

解答 解：由已知“某元素R的氯化物的化学式为RCl5”，因为氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则R的化合价为+5价；已知氧元素的化合价为-2价，因为R元素的化合价不变，则R的氧化物化学式为R2O5．
故答案为：R2O5．

点评 熟记常用元素与常见原子团的化合价，根据化合价的原则（化合物中，正负化合价的代数和为零）书写符合要求的化学式即可．

练习册系列答案
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14．以下推理合理的是（　　）
A．酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸
B．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
C．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
15．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图1、图2都表示锶原子B．锶原子的中子数为38
C．锶在反应中通常显+2价D．相对原子质量为87.62g
6．按照下列要求，完成计算．
若标准状况下，氧气的密度为X g/L，空气的密度为Y g/L．
（1）据此计算L的空气中含有X g氧气（用整数表示）；
（2）空气中氧气的质量分数是多少？（质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比．请用X、Y表示，并写出计算过程）
（3）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体．如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100mL时，立即关闭活塞．则设定的体积V约是75mL（用整数表示）．
13． ①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图，约1s后取出可以看到火柴梗的a（选填图中字母）处最先炭化，说明此处温度最高．
②干冷的烧杯内壁出现水雾现象，澄清的石灰水变浑浊．
结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳．其文字表达式为石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
3．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图回答下列问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a、试管b、长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应文字表达式为；该反应的基本类型是，对装置①中固体加热时应先预热，后集中加热．用排水法收集氧气完毕后，实验操作顺序是先撤导管，再停止加热，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）小敏欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生装置为②（填编号，以下同）、收集装置为③．
（4）以下三个反应都能生成氨气（NH3）．
反应一：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH3
反应二：NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
反应三：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O
 NH3是一种无色、具有刺激性气味、剧毒、且极易溶于水的气体，其密度比空气小．根据以上信息回答下列问题：
①上述三个反应，你认为最适宜用于实验室制取氨气的是哪一个反应？反应三（填“反应一”或“反应二”或“反应三”）；你不选择其他反应的理由是不选择其反应一的理由是反应条件难以控制；不选择其反应二的理由是生成物中混有氯化氢气体，难以分离；．
②你所选用的反应发生装置是①（用上面所给的反应装置编号填空，下同），收集氨气应选用的装置是④．
10．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
7．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由一氧化碳、甲烷、氧化铜、氧气、稀硫酸五名“队员”组成，比赛中，由位置“队员”发球，“队员”间传球，最后由E位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．已知E 位置上投篮的“队员”是个除锈“能手”．
（1）E位置“队员”代表的物质是稀硫酸；
（2）若要用“队员”F替换“队员”C，则“队员”F代表的物质可能是氢气或碳．
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，上述①②③④发生的化学反应中共涉及到2种基本反应类型．
8．2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是A（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，防止铁锅生锈，常用的方法有洗净擦干．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应 ②Y+2HCl═YCl2+H2↑  ③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．

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