题目内容
【题目】同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显 色；
酸碱度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）稳定性：按右图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： 。
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性 （填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的 。（选填A、B或C）
A．1.5g B．0.96g C．0.5g
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是 ；
（5）A的作用是 ，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是 。
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：
。
【答案】【探究一】（1）均显蓝色、＜（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、强（3）A
【探究二】（4）排尽装置内的空气（或二氧化碳）（5）吸收（或除去）鼓入空气中的二氧化碳、偏大
（6）使反应生成的二氧化碳全部被D吸收（7）84%（8）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
【解析】
试题分析：（1）依据资料NaHCO3和Na2CO3的PH值都大于7呈碱性，故均显蓝色，PH值越大碱性越强；
（2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使石灰水变浑浊，反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，而碳酸钠不分解，稳定性更好。
（3）20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的为21.5g；10g水中充分溶解只能溶解的范围0.96g至2.15g
（4）排尽装置内的空气（或二氧化碳）（5）吸收（或除去）鼓入空气中的二氧化碳
（6）使反应生成的二氧化碳全部被D吸收
解：设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 44
X 122.4g-120.2g
168：X=44：2.2g X=8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/10.0g×100%=84%
（8）化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。
【题目】下列知识的整理有错误的是
A．实验方法 | B．化学与生活 |
①除去铁锈——用稀盐酸 ②熄灭酒精灯——用嘴吹灭 | ①地壳中含量最高的元素是氧元素 ②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验 |
C．实验记录 | D．物质构成 |
①用10ml量筒量取8ml 水 ②20ml水与20ml酒精混合体积小于40ml | ①汞由汞原子构成 ②原子核一般由质子和中子构成 |
